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Trois éléments ont les configurations électroniques suivantes :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Les valeurs de l'énergie de première ionisation sont, dans le désordre : 590, 735 et 1527 kJ.mol-1 et les rayons atomiques, de 160, 98 et 197 pm.
Attribuez les valeurs de l'énergie d'ionisation et du rayon atomique qui leur correspondent (1 réponse juste) :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ei = 590 kJ.mol-1 r = 197 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 Ei = 735 kJ.mol-1 r = 160 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ei = 1527 kJ.mol-1 r = 98 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ei = 735 kJ.mol-1 r = 160 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 Ei = 1527 kJ.mol-1 r = 98 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ei = 590 kJ.mol-1 r = 197 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ei = 1527 kJ.mol-1 r = 98 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 : couche externe complète : très stable → + fort Ei
1s2 2s2 2p6 3s2 : s2 période 3 structure en s2 Ei moyen 3° période
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 : s2 période 4 CNE plus fort que pour 4° période
Structure gaz rare : stable CNE très forte, Rayon atomique petit
Alcalino-terreux : CNE plus faible, rayon atomique 4° période > 3° période
1s2 2s2 2p6 3s2 Ei = 590 kJ.mol-1 r = 197 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ei = 735 kJ.mol-1 r = 160 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ei = 590 kJ.mol-1 r = 98 pm
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ei = 1527 kJ.mol-1 r = 197 pm