Chapitre 2 - Structure des molécules - 2009-2011
CoursOutils transverses

Les liaisons faibles (ou forces de Van der Waals)

Les forces de Van der Waals sont de trois types.

  • Des interactions dipôle permanent - dipôle permanent

    Il existe des forces électrostatiques entre deux molécules polaires.

    Le pôle + d'une molécule attire le pôle – d'une molécule voisine.

    Ces interactions participent à la cohésion des systèmes.

Interactions de 2 dipôles permanents
Interactions de 2 dipôles permanentsInfo1
  • Des interactions dipôle permanent – dipôle induit

    Ce type d'interaction peut également exister entre une molécule polaire et une molécule non polaire.

    La molécule polaire crée un champ électromagnétique autour d'elle.

    Le pôle + de la molécule polaire attire les charges négatives de la molécule non polaire (voisine) de son côté.

Interactions dipôle induit – dipôle permanent

Interaction dipole permanent – dipole induit
Interaction dipole permanent – dipole induitInfo2
  • Des interactions dipôle instantané - dipôle instantané

    Dans les atomes et les molécules neutres et non polaires, les électrons « se déplacent », créant ainsi des dipôles instantanés.

    Des interactions peuvent exister entres ces dipôles et participer à la cohésion de la molécule.

Énergie de la liaison de Van der Waals entre deux atomes i et j :

A titre de comparaison l'énergie d'une interaction électrostatique (liaison non covalente) entre 2 charges i et j est :

Remarque

la liaison de Van der Waals est une interaction faible mais à longue distance ; l'énergie de cette liaison diminue lentement avec la distance entre les atomes (Ar-12 - Br-6)

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