Les liaisons faibles (ou forces de Van der Waals)

Les forces de Van der Waals sont de trois types.

• Des interactions dipôle permanent - dipôle permanent

  Il existe des forces électrostatiques entre deux molécules polaires.

  Le pôle + d'une molécule attire le pôle – d'une molécule voisine.

  Ces interactions participent à la cohésion des systèmes.

• Des interactions dipôle permanent – dipôle induit

  Ce type d'interaction peut également exister entre une molécule polaire et une molécule non polaire.

  La molécule polaire crée un champ électromagnétique autour d'elle.

  Le pôle + de la molécule polaire attire les charges négatives de la molécule non polaire (voisine) de son côté.

Interactions dipôle induit – dipôle permanent

• Des interactions dipôle instantané - dipôle instantané

  Dans les atomes et les molécules neutres et non polaires, les électrons « se déplacent », créant ainsi des dipôles instantanés.

  Des interactions peuvent exister entres ces dipôles et participer à la cohésion de la molécule.

Énergie de la liaison de Van der Waals entre deux atomes i et j :

A titre de comparaison l'énergie d'une interaction électrostatique (liaison non covalente) entre 2 charges i et j est :