FORCES INTERMOLECULAIRES
Cours

Energie potentielle

Les forces intermoléculaires correspondent à des interactions entre molécules à courtes distances (0.3-0.8nm) qui ne modifient pas la nature des molécules mais qui produisent en moyenne une force totale d'attraction intermoléculaire responsable de la cohésion de la matière dans les milieux condensés.

Les forces peuvent être caractérisées par leur énergie potentielle qui dépend généralement de la distance r entre les molécules.

  • si l'énergie potentielle décroît avec la distance entre les molécules la force est positive et donc les molécules auront tendance à s'éloigner (interaction répulsive).

  • si au contraire l'énergie potentielle croît avec la distance entre les molécules, la force est négative, et les particules s'attirent (interaction attractive).

A très courte distance (<0.3nm) les interactions deviennent répulsives.

Il existe une distance optimale qui correspond au maximum d'attraction entre 2 molécules. A cette distance, la courbe d'énergie potentielle résultante présente un minimum qui correspond à l'équilibre stable.

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