Si on ajoute des ions
Il y a interaction électrostatique :
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l'ion oriente les molécules d'eau qui l'entoure et les attire vers lui d'autant plus fortement que sa charge est grande.
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la 1ère couche d'eau qui entoure l'ion est très liée
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la 2ème couche est ± orientée, ± liée
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l'ensemble des molécules d'eau liées constitue la couche de solvatation.
Représentation schématisée de l'interaction ion-eau
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L'effet de solvatation résulte de l'effet de l'eau sur l'ion.
L'effet réciproque correspond à l'action de l'ion sur l'eau :
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la présence de l'ion a tendance à détruire la structure propre de l'eau, cette "déstructuration" est d'autant plus importante que la concentration est grande.
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cela permet d'expliquer les propriétés particulières des solutions d'électrolytes très concentrées :
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elles ne s'évaporent pas : les molécules d'eau sont "liées" aux ions.
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elles sont non miscibles à l'alcool : la miscibilité est due à la formation de liaison H entre H2O et alcool. Lorsque les molécules d' H2O sont toutes liées aux ions, elles ne sont plus disponibles pour des liaisons H avec les molécules d'alcool.
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